填空题 （16分）已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ukbuuhxomlz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+H2O(g)，ΔH=\" +41.2\" kJ/mol；
反应②：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zc4cets1zyi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/o5lfmtraifw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mu02j0yyysf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(g)+H2(g)，ΔH=\" +117.6\" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nckb3rwipnu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=\"0.125\" mol/L，则2NO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ukbuuhxomlz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ukbuuhxomlz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
| 700
| 800
| 830
| 1 000
| 1 200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
。
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 0; D．选择高效催化剂
填空题 （16分）已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ukbuuhxomlz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+H2O(g)，ΔH=\" +41.2\" kJ/mol；
反应②：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zc4cets1zyi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/o5lfmtraifw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mu02j0yyysf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(g)+H2(g)，ΔH=\" +117.6\" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nckb3rwipnu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=\"0.125\" mol/L，则2NO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ukbuuhxomlz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ukbuuhxomlz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
| 700
| 800
| 830
| 1 000
| 1 200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
。
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂
本题答案：（1）CO2(g)+
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本题解析：
试题分析：（1）已知反应①：CO2(g)+H2(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ukbuuhxomlz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+H2O(g)，ΔH=\" +41.2\" kJ/mol；反应②：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/egj5osdyjns.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/o5lfmtraifw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ob3oxw5ovmi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(g)+H2(g)，ΔH=\" +117.6\" kJ/mol；根据盖斯定律：①+②，得 CO2(g)+
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ynq0uoc3lcy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/o5lfmtraifw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ob3oxw5ovmi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(g)+CO(g)+H2O(g)，ΔH=\"+158.8\" kJ/mol；反应①与反应②相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K1?K2；
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，其t1之后的正逆反应曲线为
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0lphnybcwg3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（3）平衡时c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=\"0.125\" mol/L，则可逆反应2NO2（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ukbuuhxomlz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2O4（g）的平衡常数K＝
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gtocwoiapwq.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ＝0.5；根据方程式可知
2NO2（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ukbuuhxomlz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2O4（g）
起始浓度（mol/L） 2 0
转化浓度（mol/L） x 0.5x
平衡浓度（mol） 2－x 0.5x
则根据平衡常数可知
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xueflneq1iw.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ＝0.5
解得x＝1或4，其中x＝x舍去
因此NO2的转化率是50%
（4）①根据表中数据可知，随着温度的升高平衡常数逐渐增大。说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正方应是吸热反应。
②A．及时分离出CO气体，平衡向正反应方向进行，但反应速率降低，A错误；B．适当升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向进行，B正确；C．增大CO2的浓度反应速率增大，平衡向正反应方向进行，C正确；D．选择高效催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，D错误，答案选BC。
考点：考查盖斯定律的应用、平衡常数计算、外界条件对反应速率和平衡状态的影响
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
You can\'t judge a tree by its bark. 人不可貌相.
