时间:2016-12-26 16:19:52
填空题 （12分）氨是最重 要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yf5v5vrqtez.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yf5v5vrqtez.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是 。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。
填空题 （12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yf5v5vrqtez.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yf5v5vrqtez.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是 。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡 将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。
本题答案：（1）1:1；（2）变小，不变；（3）逆向；（4）向左移动&
本题解析：
试题分析：（1）由于在反应时二者是按照1:3关系反应的，加入的物质的量的比是1:3，所以当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是1:3；（2）该反应的正反应是放热反应，若升高平衡体系的温度(保持体积不变),则平衡逆向移动，气体的物质的量增大，所以混合气体的平均相对分子质量减小；但是由于体系的容积不变，气体的质量不变，所以密度不变；（3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,则容器的容积就要增大，反应物质的浓度就要减小，由于反应物的浓度减小的多，所以平衡将向左移动，既逆向移动；（4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由于该反应的正反应是反应反应，所以平衡将向左移动；平衡移动消耗能量，是体系的温度降低，所以达到新平衡后,容器内温度要小于原来的2倍。
考点：考查物质的转化率、温度、压强对平衡的影响的知识。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】