填空题  （16分）.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irunamzmsw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g），N2O4为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自 发进行，则反应的ΔH       0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irunamzmsw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志                              。
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是             （填字母）
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增大压强
D．升高温度
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                              。                     
（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=\"0.2\" mol·L-1，
c（N2O4）=\"0.16\" mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为                 ；NO2的转化率为            ；该温度下该反应的平衡常数K为           ；该温度下反应N2O4（g） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irunamzmsw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">  2NO2（g）的平衡常数K为                。

填空题  （16分）.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irunamzmsw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g），N2O4为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH       0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irunamzmsw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志                              。
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是             （填字母）
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增大压强
D．升高温度
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                              。                     
（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=\"0.2\" mol·L-1，
c（N2O4）=\"0.16\" mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为                 ；NO2的转化率为            ；该温度下该反应的平衡常数K为           ；该温度下反应N2O4（g） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irunamzmsw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">  2NO2（g）的平衡常数K为                。
本题答案：（1）①   < 

本题解析：
试题分析：（1）①根据反应自发进行时焓减熵增的原则，2NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/irunamzmsw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g）是熵减的反应，若反应能够自发进行，则焓减即反应的ΔH<0；
②A、单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2，表示正逆反应速率相等，是平衡状态的标志，正确；B、用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态不是平衡状态，因为在反应未达平衡时也符合此规律，错误；C、二氧化氮是红棕色气体，反应未达平衡时气体的颜色一直变化，达平衡时不再变化，正确；D、恒容密闭容器中，容器的体积不变，气体的质量不变，所以气体的密度始终不变，不是平衡的标志，错误；E、该反应是气体的物质的量变化的可逆反应，气体的相对分子质量一直变化，当达到平衡时，气体的相对分子质量不再变化，正确，答案选ACE；
③A 、减小NO2的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，错误；B 、降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，正确；C 、增大压强，平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，正确；D、 升高温度，平衡逆向移动，则二氧化氮的转化率降低，错误，答案选BC；
（2）根据题意N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1225KJ/mol；
（3）生成0.16mol/L的N2O4，则消耗0.32mol/L的NO2，所以反应初始时，充入NO2的物质的量为（0.2+0.32）mol/L×10L=5.2mol；NO2的转化率是0.32mol/L×10L/5.2×100%=62%；该温度下该反应的 平衡常数K=\"0.16\" /0.22 =4；逆反应的平衡常数与正反应的平衡常数互为倒数， 所以该温度下反应N2O4（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0fnjazpltdv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NO2（g）的平衡常数K为1/4.
考点：考查化学平衡理论的应用，平衡常数的计算，平衡移动的判断，热化学方程式的书写

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】

As your wedding-ring wears, your cares will wear away. 结婚戒指戴旧了,烦恼也就消除了.

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