时间:2016-12-26 16:12:45
填空题 （16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2来源:91考试网 91ExaM.org = +210.5kJ?mol-1
③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)
的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y4alihqxabk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hiaqhmbynhu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________ ________ 。
c)_____ ___ 。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol?L-1的CO，反应①于900℃
达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。
d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。
e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。
填空题 （16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1
③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)
的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y4alihqxabk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
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（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________ ________ 。
c)_____ ___ 。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol?L-1的CO，反应①于900℃
达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。
d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。
e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。
本题答案：（1）4?H1+?H2+2?H3（2分）（2）a）Ⅱ（2分）
本题解析：
试题分析：（1）①×4＋②＋③×2，整理可得：2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)
?H＝4?H1+?H2+2?H3；（2）a）由于温度升高，曲线中lgK随温度升高而增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应是吸热反应，?H>0则对应反应②的是Ⅱ；归纳lgK-T曲线变化规律： b) 当?H>0时，lgK随温度升高而增大（1分），当?H<0时，lgK随温度升高而减小（1分）。
c) 当温度同等变化时，?H的数值越大lgK的变化越大或?H的数值越大lgK受温度的影响越大或放热越多，lgK受温度的影响越大（2分）。（3）d)
1/4CaSO4(s)+CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0yzoujtgpsb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 1/4CaS(s)+CO2(g)
初始浓度（mol/L） C0 0
转化浓度（mol/L） C0 — 8.0X10-5 C0 — 8.0X10-5
平衡浓度（mol/L） 8.0X10-5 C0 — 8.0X10-5（1分）
K=\" c(\" CO2 )/ （c(CO)=100（1分），解得：C0=808×10-5（1分）所以α（CO）=99%（1分）
e)由于2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g) ?H＝4?H1+?H2+2?H3=－151.1KJ/mol；
该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理：化学平衡向吸热反应反应方向移动，对该反应来说，平衡逆向移动，CO的浓度增大；降低温度，平衡正向移动，CO的浓度减小来源:91考试网 91ExaM.org。所以画出图像表示为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/33c1wyshj1k.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、温度对物质平衡浓度影响的图像法表示的知识。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】