时间:2016-12-26 16:04:18
填空题 （12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4aera4b1ysh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0时刻 ，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vaoonldmde2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题：
（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。
A．体系总压强不再改变
B．混合气体颜色不再改变
C．H2的质量百分含量不再改变
D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变
（3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。
填空题 （12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4aera4b1ysh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
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试回答下列问题：
（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。
A．体系总压强不再改变
B．混合气体颜色不再改变
C．H2的质量百分含量不再改变
D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变
（3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。
本题答案：（12 分，每空2分）
(1) 50 %； 16(mo
本题解析：
试题分析：（1）根据N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4aera4b1ysh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol，则转化的N2为1mol，来源:91考试网 91ExaM.org所以N2的转化率=1mol÷2mol×100%=50%；平衡时各气体的浓度为c（N2）=1mol÷2L=0.5mol?L?1，c(H2)=(4mol—3mol)÷2L=0.5mol?L?1，c（NH3）=2mol÷2L=1mol?L?1，则平衡常数K=（1mol?L?1）2÷[0.5mol?L?1×(0.5mol?L?1)3]=16(mol?L?1)-2。
（2）A、该反应前后气体的系数不相等，所以体系总压强不再改变，反应达到平衡；B、反应体系中各气体均为无色，所以混合气体颜色不再改变不能说明建立平衡；C、H2的质量百分含量不再改变，说明反应已达到平衡；D、c(N2)与c(NH3)的比值不再改变，说明c(N2)与c(NH3)不变，反应已达到平衡。
（3）t1时刻，正、逆反应速率都增大，逆反应速率更大，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，所以改变的条件是升温；t6正反应速率在原来的基础上逐渐增大，则改变的条件不是温度，所以平衡常数不变，所以K(t5~t6) = K(t7~t8)。
（4）向容器中加入2molN2和2molNH3，c（N2）=（1mol+2mol）÷2L=1.5mol?L?1，c（NH3）=（2mol+2mol）÷2L=2mol?L?1，则浓度积=（2mol?L?1）2÷[1.5mol?L?1×(0.5mol?L?1)3]=21.3(mol?L?1)-2 > K，平衡向正反应方向移动，所以v正 ＞ v逆。
考点：本题考查转化率的计算、化学平衡常数的计算及计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】