填空题  （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知： C(s)+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/byw1qsmn3or.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                 S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/iukloed2swj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kvhnotqv22m.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为         ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=        。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。
A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
E． 混合气体的密度增大
③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝              。
（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
来源:91考试网 91Exam.org总反应为:2CH3CHO+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1fuqykpoxoi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3CHOH+CH3CHOOH。
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/u33chc0zvbr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－

填空题  （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知： C(s)+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/byw1qsmn3or.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                 S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式：                               
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/iukloed2swj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。
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①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为         ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=        。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。
A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
E． 混合气体的密度增大
③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝              。
（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
总反应为:2CH3CHO+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1fuqykpoxoi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3CHOH+CH3CHOOH。
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/u33chc0zvbr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－
本题答案：
本题解析：

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】

Birds of a feather flock together. 物以类聚,人以群分.

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