简答题 碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H= 。
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（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jzgt1o1j0vf.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH(g)+H2O(g) △H
测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)= 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填编号）。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂 D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
| H2CO3
| NH3．H2O
|
电离平衡常数（ 25℃）
| Ka1=\" \" 4．30 × 10一7
Ka2=\" \" 5．61× 10一11
| Kb = 1．77× 10一5
|
现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
①判断该溶液呈
（填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-
发生第一步水解的离子方程式
。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 。
A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=\"2\" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特
殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是
（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：
。
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简答题 碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H= 。
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（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jzgt1o1j0vf.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH(g)+H2O(g) △H
测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)= 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填编号）。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出
C． 选择高效催化剂 D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
| H2CO3
| NH3．H2O
|
电离平衡常数（ 25℃）
| Ka1=\" \" 4．30 × 10一7
Ka2=\" \" 5．61× 10一11
| Kb = 1．77× 10一5
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现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
①判断该溶液呈
（填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-
发生第一步水解的离子方程式
。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 。
A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=\"2\" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特
殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是
（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：
。
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本题答案：(1)-221.0kJ/mol
(2) ①0.037m
本题解析：(1)根据能量变化图确定,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,C(s)+CO2(g)=\"2CO(g)\" △H=-172.5kJ/mol
由盖斯定律得, 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-221.0kJ/mol。
（3）结合碳酸的Ka1，一水合氨的Kb知，该溶液显碱性，根据电荷元素守恒，
选C、D。
（4）根据原电池原理，结合溶液的碱性得，(4)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
One link broken,the whole chain is broken. 一环断，全链断。/ 百尺之链，断于一环。
