填空题 甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zyrvmyf4gxx.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH(g) ΔH1= -90．1KJ/mol
②CO2(g)＋ 3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zyrvmyf4gxx.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2
已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41．1 KJ/mol ③
H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44．0KJ/mol ④
则ΔH2＝
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol?L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| 2min
| 4min
| 6min
| 8min
| …
|
CO
| 0．07
| 0．06
| 0．06
| 0．05
| …
|
H2
| x
| 0．12
| 0．12
| 0．2
| …
|
CH3OH
| 0．03
| 0．04
| 0．04
| 0．05
| …
|
①x=
。
②250℃时该反应的平衡常数K值为：
(不必化简)。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是
。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态
。(填“是”或“不是”)
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．
60; 。
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：
。
填空题 甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) ![]()
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②CO2(g)＋ 3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zyrvmyf4gxx.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2
已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41．1 KJ/mol ③
H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44．0KJ/mol ④
则ΔH2＝
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol?L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| 2min
| 4min
| 6min
| 8min
| …
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CO
| 0．07
| 0．06
| 0．06
| 0．05
| …
|
H2
| x
| 0．12
| 0．12
| 0．2
| …
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CH3OH
| 0．03
| 0．04
| 0．04
| 0．05
| …
|
①x=
。
②250℃时该反应的平 衡常数K值为：
(不必化简)。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是
。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态
。(填“是”或“不是”)
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．
。
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：
。
本题答案：（1）-93．0 KJ/mol （3分）
（2）①x=
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，②=①-（③+④），所以ΔH2＝ΔH1-（ΔH3+ΔH4）=-93．0 KJ/mol；
（2）①CO在2～4min浓度减少0．01mol/L,则H2的浓度减少0．02mol/L，4min时氢气的浓度是0．12mol/L,所以x=0．02mol/L+0．12mol/L=0．14 mol/L；
②250℃时在6min时达平衡，根据平衡常数的计算式得K=
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w5hglf4y5k1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
③8min时CO的浓度减小，氢气的浓度增大，甲醇的浓度增大，说明改变条件平衡正向移动，CO浓度减少0．01mol/L，则氢气的浓度减少0．02mol/L，所以改变条件时氢气的浓度是0．22mol/L，与6min时相比氢气的浓度增加0．1mol/L，物质的量增加1mol，所以改变的条件是氢气增加1mol；
④用8min时生成物的浓度幂除以反应物的浓度幂之积，与
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w5hglf4y5k1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">相比，若相等则是平衡状态，若不等则不是平衡状态；
⑤温度太低，反应速率小，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低，所以温度以催化剂的活性为主进行选择；
（3）电解甲醇水溶液比电解相同物质的量的水多，电解1molH2O得1mol氢气，则电解1mol甲醇水溶液产生的氢气将大于1mol，所以电解1mol甲醇水溶液产生的H+将大于2mol，说明甲醇分子中的氢原子通过电解液成为H+，故电解甲醇水溶液的阳极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑。
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的有关计算，对反应条件的分析，用平衡常数判断平衡状态，电解原理的应用
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Wisdom in the mind is better than money in the hand. 头脑里的知识比手中的金钱更有用.
