某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：<【化学平衡】 - 高考化学题库

填空题  某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/itx2jhaz3i2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
甲+乙600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qmrbrm1jbll.png\" style=\"vertical-align:middle;\">丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为                                 。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。
③二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                        。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/iwrr3u3yktj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                             。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：
    MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/r2zmrgyciis.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rjypqytmb0o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
a．x表示温度，y表示n(SO2)    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K
本题答案：C+4HNO3(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www
本题解析：
试题分析：某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，则该元素是碳元素。
（1）①若丙为NO2，则乙是浓硝酸，因此甲与乙反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/igq4m0efn2u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2＋4NO2↑＋2H2O。
②根据盖斯定律可知，（①+②）÷2即得到N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，所以该反应的反应热△H＝（＋67.7kJ/mol－1135.7 kJ/mol）÷2＝—534kJ/mol。
③b电极通入的是氧气，实验题b极是正极。A极通入二甲醚，作负极，电极反应式是CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+。
（2）①若丙为SO2，则乙是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，所以把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是蓝色晶体变白色粉末。
②锰元素的化合价降低5个单位，S元素的化合价所给2个单位，所以根据电子得失守恒可知，SO2使KMnO4褪色的离子方程式2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。
③化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，平衡常数K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zwdmltwobbn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。正方应是体积减小的放热的可逆反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量增加，A不正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B不正确；增大SO2的浓度，平衡向正反应方向移动，O2的物质的量减少，C正确；平衡常数只与温度有关系，D不正确，答案选C。
考点：考查反应热的计算、平衡常数的计算、平衡状态的判断、电极反应式的书写以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】

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