填空题 水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zbub5kr4fpo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H 91exam.org2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
实验组
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
H2O
| CO
| H2
| CO
|
1
| 650
| 2
| 4
| 1.6
| 2.4
| 3
|
2
| 650
| 1
| 2
| 0.8
| 1.2
| 5
|
3
| 950
| 1
| 2
| —
| —
| —
|
①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为
%。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是
。
填空题 水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zbub5kr4fpo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式 K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
实验组
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
H2O
| CO
| H2
| CO
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1
| 650
| 2
| 4
| 1.6
| 2.4
| 3
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2
| 650
| 1
| 2
| 0.8
| 1.2
| 5
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3
| 950
| 1
| 2
| —
| —
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①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为
%。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是
。
本题答案：（1）
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本题解析：
试题分析：（1）可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）的化学平衡常数k=
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/klce2pujfhn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（2）a．反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误； b．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故B正确； c．根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故C正确； d．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故D错误；故选：bc；
（3）①、由表中数据可知，实验1组3min到达平衡，平衡时CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，故CO的转化率为1.6/4×100%=40%，故答案为：40；
②、由表中数据可知，实验1组压强为实验2组的2倍，实验1组压强增大到达平衡时缩短，故增大压强反应速率加快，平衡时各组分的物质的量为实验2组的2倍，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动，故答案为：增大压强反应速率加快；增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动；
③、根据控制变量法分析，实验3与实验1、2组相比温度升高，压强对平衡不影响，故应是探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响，
故答案为：探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响．
考点：本题考查化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡有关计算、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意利用控制变量法探究外界条件对反应速率、化学平衡的影响．
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Take things as they come. 随遇而安。
