填空题 （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
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（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率![]()
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（2）该条件下CO2的转化率为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 | B．恒容时充入氮气
| | C．将水蒸气从体系中分离 | D．用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
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（1）M极的电极材料为 。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 来源:91考试网; 。
填空题 （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1jugxdekn5b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3c5zqyhfcfo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝ mol/(L·min)
（2）该条件下CO2的转化率为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
| A．升高温度 | B．恒容时充入氮气
|
| C．将水蒸气从体系中分离 | D．用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/erwsu1dmtub.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）M极的电极材料为 。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 60; 。
（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
本题答案：（14分）
Ⅰ：（1） 0.225
本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）①v（CO2）= ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0r2ampceelb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.075mol/（L?min），则v（H2）=3×v（CO2）=0.225mol/（L?min），故答案为：0.225；
（2）由（1）得知，CO2反应了0.75mol，所以CO2的转化率等于0.75mol*100%/1mol=75%；
（3）使n(CH3OH)/n(CO2)增大应使平衡向正反应方向移动：
A．该反应正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．充入He气，参加反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．使用催化剂只能加快反应速率，不能使化学平衡移动，故D错误。
故答案为：C。
Ⅱ.（1）作时M、N两个电极的质量都不减少，M为阴极得到电子，N为阳极是失电子的，综合分析，M极的电极材料为铁。
（2）加入乙醇的电极是负极，失去电子，电极反应式为C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O。
（3）发生的反应为：
阴极反应：4Ag+ 4e- ==4Ag
阳极反应：4OH- +4e- ==2H2O+O2↑
总反应:4AgNO3 + 2H2O ==4HNO3 + 4Ag+ O2↑
N(Ag)=4.32g/108(g/mol)=0.04mol，n(HNO3)=0.04mol，即n(H+)=0.04mol，c(H+)=0.04mol/0.4L=0.1mol/L，PH=1。
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 原电池和电解池的工作原理 化学平衡常数的含义 化学平衡的影响因素
点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
Strangers at the first meeting,friends at the second. 一回生,二回熟.
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