填空题 （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 & www.91exAm.org#160; （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
压强/MPa
温度/℃
| 0.1[
| 0.5
| 1
| 10
|
400
| 99.2%
| 99.6%
| 99.7%
| 99.9%
|
500
| 93.5%
| 96.9%
| 97.8%
| 99.3%
|
600
| 73.7%
| 85.8%
| 89.5%
| 96.4%
|
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中
t1 时引起平衡移动的条件可能是
其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
。
（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（
α）与体系总压强（
p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=
。
反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）
2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数
。
填空题 （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
压强/MPa
温度/℃
| 0.1[
| 0.5
| 1
| 10
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400
| 99.2%
| 99.6%
| 99.7%
| 99.9%
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500
| 93.5%
| 96.9%
| 97.8%
| 99.3%
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600
| 73.7%
| 85.8%
| 89.5%
| 96.4%
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当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中
t1 时引起平衡移动的条件可能是
其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
。
（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（
α）与体系总压强（
p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=
。
反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度 60; B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）
2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数
。
本题答案：（1）V2O5 （2）增大压强、t2—
本题解析：（1）将abc三个反应相叠加，即得到2SO2+O2
2SO3，因此V2O5其催化剂作用。
（2）
t1 时正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大压强。由于t3时逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2—t3。
（3）反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa，此时转化率是0.80，所以生成三氧化硫是1.6mol，则平衡时二氧化硫和氧气分别是0.4mol、0.2mol，所以平衡常数K＝
，则反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K＝1/400＝0.0025。反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，n(SO3)/n(SO2)减小。充入He(g)，使体系总压强增大，但物质的浓度不变，所以平衡不移动。C、D都相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以n(SO3)/n(SO2)增大，答案选CD。
（4）根据电荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝ 2c（SO42-）＋c（OH-）可知，当溶液显中性时c（NH4+）＝ 2c（SO42-）＝ymol/L。根据氮原子守恒可知，溶液中c(NH3·H2O)＝（x/2－y）mol，所以平衡常数＝
＝2×10-7y /(x-2y)。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Seize the present; trust the future as little as you may. 抓住现在;尽量少指望未来.
