填空题 （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qvhjsg44jdd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2（g） ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
填空题 （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qvhjsg44jdd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2（g） ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
本题答案：（1）6.72 （2）－41.8；b；
本题解析：（1）在反应6NO2＋ 8NH3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aexo3rbresj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12 H2O中NO2作氧化剂，N化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4njtr3ytqqj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以标准状况下的体积是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sa4fvm0mv2z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。
① 2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH1=\"-196.6\" kJ·mol-1
② 2NO（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2（g） ΔH2=\"-113.0\" kJ·mol-1 。
②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）+2NO（g） ΔH=ΔH2－ΔH1=\"-113.0\" kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1。所以本题的正确答案是41.8；
反应NO2（g）+SO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dt3lj1jnn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d也不能说明；
设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hom5dxprwhx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Hear much, speak little./ Speak less and listen more. 少说多听.
