时间:2016-12-26 01:00:32
填空题 （8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑴加少量HNO3溶液____________ ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固体__________ （4）加大量水__________& #160;
填空题 （8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑴加少量HNO3溶液____________ ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固体__________ （4）加大量水__________
本题答案：（1）减小 （2）增大& #160;（3
本题解析：考查外界条件对电离平衡的影响。一水合氨的电离方程式为NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1mxp50tcpfq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH4＋＋OH－，因此加少量HNO3溶液平衡向右移动，c（OH－）减小；加少量KOH溶液平衡向逆反应方向移动，但c（OH－）增大；加少量(NH4)2SO4固体平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小；加水有利于电离，但碱性会降低，即c（OH－）减小。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】