填空题 已知：2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（ g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2（g） ΔH=\"-113.0\" kJ·mol-1
2SO3（l）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH=\" 20.0\" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式 ；
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率 （变大、变小或不变）。
填空题 已知：2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2（g） ΔH=\"-113.0\" kJ·mol-1
2SO3（l）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH=\" 20.0\" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式 ；
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率 （变大、变小或不变）。
本题答案：SO2（g）+NO2 （g）![]()
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本题解析：考查盖斯定律的应用。由反应①2SO2（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1、反应②2NO（g）+O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2（g） ΔH=\"-113.0\" kJ·mol-1和③2SO3（l）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g） ΔH=\" 20.0\" kJ·mol-1可知，即①－②－③得2SO2（g）+2NO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（l）+2NO（g），所以其△H＝－103 kJ·mol-1。
①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。三氧化硫是液体，C不正确。消耗消耗1 mol SO3的同时必然生成1 molNO2 m，不能说明。
② SO2（g）+NO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tyuwcaz4d3n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3（l）+NO（g）
起始量（mol） 2 1 0 0
转化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量（mol） 1.5 0.5 0.5 0.5
反应前后容器内压强比为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2honyjot0ei.png\" style=\"vertical-align:middle;\">.
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
I think,therefore I am. 我思考，所以我存在。
