填空题 （10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4lhofo5feht.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2agmrzrxonm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2agmrzrxonm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/p3gs3wdxyts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2agmrzrxonm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H=\"_____________\" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g） ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ewgt5dlqre5.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应： 2NO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gkueltlftnw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)；![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n35ywp2hgqf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n35ywp2hgqf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的物质的量
D．升高温度
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
填空题 （10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4lhofo5feht.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2agmrzrxonm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) ![]()
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O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) ![]()
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则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 ![]()
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（3）已知：2NO2（g） ![]()
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gkueltlftnw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)；![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n35ywp2hgqf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号）
![]()
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A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的物质的量
D．升高温度
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
本题答案：（1）向左 不
本题解析：（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。
（2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加即得到O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)。
（3）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达到平衡时生成物浓度的幂 之积和反应物浓度的幂之积的比值。因为反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动，转化率降低。温度降低平衡向正反应方向移动，转化率增大，升高温度正好相反。因为反应物和生成物都只有一种，所以增加NO2的物质的量，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。
（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数
Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.01mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)
= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
What the heart thinks the tongue speaks. 言为心声。
