时间:2016-12-26 00:52:40
填空题 （每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dmzy5hsdm3f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pl24rebs4n2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pl24rebs4n2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的阳极反应式为：
。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
填空题 （每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dmzy5hsdm3f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pl24rebs4n2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pl24rebs4n2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的阳极反应式为：
; 。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
本题答案：（每格3分计18分）（1）橙 （2）6
本题解析：
考点：化学平衡移动原理；氧化还原反应的电子转移数目计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：（1）根据外界条件对平衡的影响来考虑平衡移动方向，从而确定离子浓度大小，进而确定颜色变化；
（2）判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变，即能变的量保持不变则说明已达平衡；
（3）根据得失电子守恒来计算；
（4）根据溶度积常数进行计算；
（5）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；
（6）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀．
解答：解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f5or3mdwdbw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色；
（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；
（3）根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+，得电子：2×（6-3）
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】