填空题 (14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/r2tequu0t4l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
它所对应的化学反应为：
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C02(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cuvn5y1jcrq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C0(g) △H>O，K1 &# 160; ①
CO(g)+H20(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cuvn5y1jcrq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2(g)+C02(g)，K2 ②
C(s)+H20(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cuvn5y1jcrq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+H2(g)，K3 ③
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mpywdggc0b5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
则K1、K2、K3，之间的关系是： 。
反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1ee21mush5v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
简述理由：
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cuvn5y1jcrq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xefxtdd3swf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是 。
填空题 (14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=![]()
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它所对应的化学反应为：
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C02(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cuvn5y1jcrq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C0(g) △H>O，K1 ①
CO(g)+H20(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cuvn5y1jcrq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2(g)+C02(g)，K2 ②
C(s)+H20(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cuvn5y1jcrq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+H2(g)，K3 ③
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mpywdggc0b5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
则K1、K2、K3，之间的关系是： 0; 。
反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
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简述理由：
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cuvn5y1jcrq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xefxtdd3swf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是 。
本题答案：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exa
本题解析：本题考查了化学反应速率及化学平衡理论。（1）涉及到了平衡常数的表达式的书写，分子为生成物，分母为反应物，固体和纯液体为1。（2）K1=，K2=，K3=，①+②=③，K3=K1×K2；反应①正反应吸热，温度升高，正向移动，K增大；KⅠ==1，Q==0.8，K>Q，平衡正向移动（3）A、PC>PA，故C点速率快；B、C点NO2的体积分数小，则N2O4的体积分数大，颜色深。C、BC点的NO2的体积分数相同，故相对分子质量相同。D温度升高，平衡正向进行，NO2的体积分数增大，故T2>T1；（4）t4时刻，正逆反应同时增大，平衡逆向移动，故为增大压强。三段平衡的移动方向分别为正向、正向、逆向，故t3~t4，浓度最大。
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
If you want knowledge, you must toil for it. 求知必须刻苦.
