填空题 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lp5hglbbhp3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/c4qkvj323we.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ef43sybfljo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> | B．充入He(g)，使体系压强增大
| | C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zty3k5kzhen.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为 。
填空题 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lp5hglbbhp3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/c4qkvj323we.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
| A．升高温度![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ef43sybfljo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> | B．充入He(g)，使体系压强增大
|
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zty3k5kzhen.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为 。
本题答案：（1）0.225
（2）![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http
本题解析：略
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
It is impossible to defeat an ignorant man in argument. 想要通过争论去战胜无知的人是不可能的.
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