填空题 （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lncuzsvv3hc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1hoyvh1zvry.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
气体
| 氮气
| 氢气
| 氨
|
熔点（℃）
| -210.01
| -252.77
| -77.74
|
沸点（℃）
| -1![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/clqssjhptzr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">95.79
| -259.23
| -33.42
|
反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到
℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
。
（2）工业上采取用上述
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/clqssjhptzr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）操作的目的：
。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________
。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kwgusjviy5c.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wvi0cjtwqap.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大
填空题 （15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)![]()
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气体
| 氮气
| 氢气
| 氨
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熔点（℃）
| -210.01
| -252.77
| -77.74
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沸点（℃）
| -1![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/clqssjhptzr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">95.79
| -259.23
| -33.42
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反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到
℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
。
（2）工业上采取用上述
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/clqssjhptzr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）操作的目的：
。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________
。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
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A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大
本题答案：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exa
本题解析：略
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Learn to creep before you leap. Learn to walk before you run. 先学爬,再学跳. 先学走,再学跑.
