时间:2016-12-26 00:05:47
填空题 (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有 (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/khobf5xcblc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1o0fxwfnd4d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、 ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x5zn2qfloyy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jsvuf2uamb2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
① Ni作 (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dm4fwwmeh5p.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 60; 。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推(计)算反应速率。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/duob0fk3mvx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
填空题 (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有 (填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/khobf5xcblc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
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①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答 两项即可) 、 ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x5zn2qfloyy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jsvuf2uamb2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
① Ni作 (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dm4fwwmeh5p.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推(计)算反应速率。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/duob0fk3mvx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题答案：
（1）③ (2分)
（2）① 10
本题解析：略
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】