250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.76kJ/【化学反应进行的方向】
时间:2016-12-26 00:01:27
选择题 250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是
选择题 250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原 因是
本题答案：D
本题解析：
试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T?△S＜0才行，即熵增大效应大于能量效应，答案选D。
考点：考查反应热和焓变。
本题所属考点：【化学反应进行的方向】
本题难易程度：【一般】
Burn not your house to fright the mouse away. 别为吓跑耗子而去烧房子。