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25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+5【化学反应进行的方向】
时间:2016-12-26 00:01:18
选择题 25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是
选择题 25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是
本题答案：D
本题解析：
试题分析：
A、该反应为吸热反应，但并不是该反应自发进行的原因，故A不正确；
B、该反应为吸热反应，故B不正确；
C、反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)的气体分子数由2变为5，属于熵增的反应，故C不正确；
D、根据焓判据和熵判据，焓减的反应有自发的倾向，熵增的反应有自发的倾向，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol为焓增，熵增的反应，自发进行的原因是因为熵增大效应大于焓增的能量效应，故D正确。
考点:考查化学反应进行的方向
点评:本题考 查了化学反应进行的方向，难度不大。在判断反应进行的方向时，需要结合熵判据和焓判据两个判据综合分析。
本题所属考点：【化学反应进行的方向】
本题难易程度：【一般】
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