选择题 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/isy4jthtavn.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
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平衡总压强/kPa
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
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平衡气体总浓度/10－3mol/L
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
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A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混
来源:91考试 网合气体平均相对分子质量不变
B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
选择题 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/isy4jthtavn.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
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平衡总压强/kPa
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
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平衡气体总浓度/10－3mol/L
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
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A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、反应NH2COONH4（s）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nbnpx0keifo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g）+CO2（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；B、从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0，根据△G＝△H－T△S可知反应在高温下自发进行，B错误；C、反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.4×10-3mol/L，所以氨气的浓度为1.6×10-3mol/L，二 氧化碳的浓度为8.0×10-4mol/L，所以平衡常数K=（1.6×10-3）2×8.0×10-4（mol/L）3=2.0×10-9（mol/L）3，故C正确；D、压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，，故D错误；答案选C。
考点：考查平衡状态的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素等
本题所属考点：【化学反应进行的方向】
本题难易程度：【一般】
Be modest in learning,for complacency is the enemy of study. 学习要虚心,自满是敌人.
