选择题  室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c( Na+)=2c(SO42-)=0.2mol?L-1
C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
D．浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)

选择题  室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol?L-1
C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)
D．浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)
本题答案：AD
本题解析：
试题分析：A、弱碱存在电离平衡，则pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大，A正确；不、B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后生成氯酸钠和水，则c(Na+)=2c(SO42-)=0.1mol?L-1，B错误；C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中根据物料守恒可知： c(Na+) =2c(C2O42-) +2c(HC2O4-) + 2c(H2C2O4)，C错误；D、浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)根据电荷守恒可知：c(H+)＋c(Na+) ＝2c(RO32-)+c(OH-)＋c(HRO3-)，根据物料守恒可知c(Na+)＝c(RO32-)+c(H2RO3)＋c(HRO3-)，c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32-) +c(OH-)，所以c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)，D正确，答案选D。
考点：考查离子浓度大小比较

本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【一般】

If you're never scared or embarrassed or hurt, it means you never take any chances. 假如你从来未曾害怕,受窘,受伤害,那就是说你从来没有冒过险.

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★