时间:2016-12-25 23:31:39
填空题 （本题共11分）本题有2小题。在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度A的转化率增大。
29、写出此反应的化学方程式_________________________________；此反应是___________热反应。
30、根据图数据，从反应开始到第一次达到平衡时平均速率v (E)为________________。
31、在5～7 min内曲线变化的原因可能是____（填编号）
A. 降低了温度 B. 使用了催化剂
C. 减小了容器的体积 D. 减少了A的物质的量
32、设该反应达到平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，将容器体积减少一半，达到新的平衡后，测得B的平衡浓度为原来的2.2倍，平衡常数为K2，则_______（填编号）
A. 平衡向正反应方向移动，且K2 > K1
B. 平衡移动过程中，正反应速率大于逆反应速率
C. 达到新平衡时，A的浓度增大，且K1 > K2
D. 达到新平衡时，E的浓度是原来的2倍多，且K1 = K2
已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：
亚硝酸 Ki = 4.6×10－4
次氯酸 Ki = 3.0×10－8
氢硫酸 Ki 1= 9.1×10－8 Ki 2 = 1.1×10－12
33、写 出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki1 = _________________。
34、在相同条件下，试比较H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性强弱：______＞______＞_____＞_______。
35、保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_____（填序号）
A．c(S2－)
B．c(H+)
C．Kw
D．氢硫酸电离平衡常数
E．氢硫酸的电离度
填空题 （本题共11分）本题有2小题。在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度A的转化率增大。
29、写出此反应的化学方程式_________________________________；此反应是___________热反应。
30、根据图数据，从反应开始到第一次达到平衡时平均速率v (E)为________________。
31、在5～7 min内曲线变化的原因可能是____（填编号）
A. 降低了温度 B. 使用了催化剂
C. 减小了容器的体积 D. 减少了A的物质的量
32、设该反应达到平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，将容器体积减少一半，达到新的平衡后，测得B的平衡浓度为原来的2.2倍，平衡常数为K2，则_______（填编号）
A. 平衡向正反应方向移动，且K2 > K1
B. 平衡移动过程中，正反应速率大于逆反应速率
C. 达到新平衡时，A的浓度增大，且K1 > K2
D. 达到新平衡时，E的浓度是原来的2倍多，且K1 = K2
已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：
亚硝酸 Ki = 4.6×10－4
次氯酸 Ki = 3.0×10－8
氢硫酸 Ki 1= 9.1×10－8 Ki 2 = 1.1×10－12
33、写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki1 = _________________。
34、在相同条件下，试比较H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性强弱：______＞______＞_____＞_______。
35、保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_____（填序号）
A．c(S2－)
B．c(H+)
C．Kw
D．氢硫酸电离平衡常数
E．氢硫酸的电离度
本题答案：29、 2A + E2B；达到平衡后，降低温度A的转化率增大，这说明降低温度平衡向逆反应方向进行，所以正方应是放热反应。
30、从反应开始到第一次达到平衡时E的浓度减少了0.3mol÷2L＝0.15mol/L，则反应速率v (E)＝0.15mol/L÷3min＝0.05mol/(L·min).。
31、根据图像可知在5～7 min内A、E物质的量逐渐减小，而B的物质的量逐渐增大，这说明平衡向正反应方向进行。由于正方应是体积减小的放热的可逆反应，因此曲线变化的原因可能是降低了温度，答案选A。
32、若假设该反应达到平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，将容器体积减少一半，压强增大，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行。A、平衡向正反应方向移动，温度不变，则K2＝K1，A错误；B、平衡移动过程中，正反应速率大于逆反应速率，B正确；C、达到新平衡时，根据勒夏特列原理可知，A的浓度比原平衡时增大，但平衡常数不变，C错误；D、体积减小的瞬间，E的浓度是原来的2倍。平衡向正反应方向进行，因此达到新平衡时，E的浓度比原来的2倍小，且K1 = K2，D错误，答案选B。
33、平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据氢硫酸的电离平衡方程式可知，氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki1 = 
。
34、在相同条件下，电离平衡常数越大，酸性越强，则根据平衡常数可知H2S、HS－、HClO和HNO2的酸性强弱为：HNO2＞H2S＞HClO＞HS－。
35、保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制氢硫酸的电离。则A、c(S2－)减小，A正确；B、加入盐酸，c(H+)增大，B错误；C、Kw只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D、氢硫酸电离平衡常数也只与温度有关系，温度不变，平衡常数不变，D错误；E、抑制电离，则氢硫酸的电离度减小，E正确，答案选AE。来源:91考试网 91exam.org
考点：考查反应速率、平衡常数的有关判断与计算；外界条件对平衡状态的影响以及电离平衡常数的应用
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【困难】