时间:2016-12-25 23:31:11
选择题 H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0. 1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)
B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)
C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)
D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)
选择题 H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)
B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)
C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)
D．c(Na+) + c(H+) = c(H 91ExAm.orgSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)
本题答案：A
本题解析：
试题分析：NaHSO3溶液呈酸性，表明HSO3－的电离程度大于水解程度，但是电离和水解都比较微弱，所以A对；B项结合物料守恒，应该为c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)；C项应为c(Na+)>c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-);结合电荷守恒可知D项错误，应为c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) +2 c(SO32-).
考点：离子浓度大小的比较。
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【一般】