时间:2016-12-25 23:27:38
选择题 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大 小：①>②>③
B．往稀氨水中加水，
的值变小
C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)
D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强
选择题 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③
B．往稀氨水中加水，的值变小
C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)
D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强
本题答案：A
本题解析：
试题分析：A、CH3COONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同，CH3COONa的浓度最大，所以三种溶液c(Na+)大小顺序为：①>②>③，故A正确；B、NH3?H2O的电离常数K=c(NH4+)
?c(OH?)/c(NH3?H2O)= c(NH4+)来源:91 考试网?Kw /c(NH3?H2O)?c(H+)，所以
的值为常数，不发生变化，故B错误；C、因为H2S为弱酸，所以pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2S过量，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)+c(HS?)，故C错误；D、Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3与HClO，溶液碱性减弱，故D错误。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度比较、盐类的水解。
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【困难】