填空题 （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| Ki=1．7×10-4
| Ki=4．9×10-10
| Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
|
①HCOONa溶液呈
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是
。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）
。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1
T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw=
，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)=
mol/L。
填空题 （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
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电离平衡常数
| Ki=1．7×10-4
| Ki=4．9×10-10
| Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
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①HCOONa溶液呈
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
& #160; （用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是
。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）
。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1
T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw=
，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)=
mol/L。
本题答案：（1）①碱 (2分) &#
本题解析：
试题分析：①HCOONa是强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，其原因是甲酸根离子发生了水解， HCOO-+H2O
HCOOH+OH-。②pH试纸不应该润湿，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是盐酸，原因是因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小。1）由图可知，N点x=-8时，y=-4，M点：x=-12时，y=-4，在不同温度下，前者的Kw大于后者，而水的电离是个吸热反应，温度越高Kw越大，故T1小于T2。②T2时，水的离子积常数Kw=1×10-12，pH=9的NaOH溶液中， 由于碱抑制了水的电离，此时溶液中的氢离子全是水电离出的，故由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L。
考点：本题考查了酸碱混合pH的计算，由图象得出该温度下的Kw是解答本题的关键，并注意酸碱混合氢离子与氢氧根离子的关系来计算，题目难度不大，注意表格中数据的应用来解答。
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【困难】
More people are flattered into virtue than are bullied out of vice. 因受到赞扬而行善的人比因受到威胁而不作恶的人要多。
