填空题 （20分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=\" 1\" mol·L－1，c(N)=\"2.4\" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=\"4\" mol·L－1,c(N)=\"a\" mol·L－1;达到平衡后，c(P)=\"2\" mol·L－1,a= ；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________。
（3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
①H2SO4溶液：
HSO4-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w34tgbz5qh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++SO42-
| ②NaHSO4溶液：
HSO4-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w34tgbz5qh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++SO42-
| ③盐酸
HCl=H++Cl
|
10%
| 29%
| 100%
|
25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序
是
(填序号)
②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
(填序号)
③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________
。
填空题 （20分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=\" 1\" mol·L－1，c(N)=\"2.4\" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=\"4\" mol·L－1,c(N)=\"a\" mol·L－1;达到平衡后，c(P)=\"2\" mol·L－1,a= ；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________。
（3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
①H2SO4溶液：
HSO4-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w34tgbz5qh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++SO42-
| ②NaHSO4溶液：
HSO4-![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w34tgbz5qh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++SO42-
| ③盐酸
HCl=H++Cl
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10%
| 29%
| 100%
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25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序
是
(填序号)
②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
(填序号)
③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________
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本题答案：29．（共20分）
（1）25%，6mol/L；（每空
本题解析：
试题分析：（1）①M转化的浓度为1mol/L×60%=0.6moL/L，则有：
M（g）+ N（g）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sxfh4ujsvq0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> P（g）+ Q（g）；△H＜0
初始：1mol/L 2.4mol/L 0 0
转化：0.6mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L
平衡：0.4mol/L 1.8mol/L 0.6mol/L 0.6mol/L
N的转化率=0.6/2.4×100%=25%，
②根据相同温度时平衡常数不变求解，
M（g）+ N（g）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sxfh4ujsvq0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> P（g）+Q（g）；△H＜0
初始：4mol/L amol/L 0 0
转化：2mol/L 2mol/L 2mol/L 2mol/L
平衡：2 mol/L （a-2）mol/L 2mol/L 2mol/L
由于温度不变，则平衡常数不变，则有：2×2/2×(a?2)＝0.6×0.6/0.4×1.8=1/2，解之得a=6。
（2）NH3·H2O是弱电解质，浓度越小电离程度越大，设1 mol·L-1和0.1 mol·L-1氨水的电离度分别为α1、α2,（α1＜α2），则c1(OH-)∶c2(OH-)=α1∶0.1α2＜10。
（3）：硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；硫酸氢钠溶液中，c（H+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；盐酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，①所以上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序为①＞③＞②，②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是②＞③＞①，③硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度，答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离。
考点：考查化学平衡的计算，化学平衡的影响因素等知识，弱电解质在水溶液中的电离平衡等知识。
本题所属考点：【弱电解质电离平衡】
本题难易程度：【一般】
Success belongs to the persevering. 成功属于不屈不挠的人.
