时间:2016-12-25 17:33:30
选择题 常温下，向20mL 0.lmol?L－1的草酸（H2C204)溶被中不断滴入0.lmol?L－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点溶液呈酸性，是因为HC2O4－的电离程度小于其水解程度
B．b点：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)
C．c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D．d点：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
选择题 常温下，向20mL 0.lmol?L－1的草酸（H2C204)溶被中不断滴入0.lmol?L－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点溶液呈酸性，是因为HC2O4－的电离程度小于其水解程度
B．b点：c(K+)=c(H2C2O4-)+2c(C2O42-)
C．c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D．d点：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
本题答案：B
本题解析：
试题分析：A.a点溶液二者恰好反应产生KHC2O4，溶液中同时存在HC2O4-的电离作用和水解作用，电离是溶液显酸性，水解使溶液显碱性。而a碘溶液呈酸性是因为HC2O4?的电离程度大于其水解程度，错误 ；B.b点时溶液是KHC2O4和K2C2O4的混合物。溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(OH?)，故有c(K+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)，正确；c点是草酸与KOH恰好中和反应生成K2C2O4，根据物料守恒有c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4?)+2c(C2O42?)，错误；D.d点是反应后得到的等物质的量的K2C2O4和KOH的混合液，由于C2O42?水解消耗，同时还产生OH?，应是c(OH?)＞c(C2O42?)，错误。
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度大小比较的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】