时间:2016-12-25 17:26:52
选择题 一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是
A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小
B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-） >c(OH-)>c(H+)
D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）
选择题 一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是
A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小
B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)
D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、水的离子积常数只与温度有关，所以通入二氧化碳的过程中，Kw不变，错误；B、b=0.3和b=0.15时，所得溶液不同，但溶液中的微粒的种类完全相同，都是含有Na+、HCO3一、CO32-、OH-、H+、H2O、H2CO3，错误；C、300mL1mol/L的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量是0.3mol，所以通入0.15mol二氧化碳时，生成碳酸钠，当通入0.2mol 二氧化碳时，则生成0.1mol碳酸钠和0.1mol的碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中的离子浓度关系是c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)，正确；D、当恰好生成NaHCO3时，溶液中仍存在Na+、HCO3一、CO32-、OH-、H+，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）+2 c（CO32-），错误，答案选C。
考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应中溶液中离子浓度变化关系的判断
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】