时间:2016-12-25 17:25:55
选择题 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量 浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
选择题 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
本题答案：A
本题解析：
试题分析：
乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小。所以0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，A-的水解能力大于B-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸分子 的浓度越大，所以在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c(OH－)>c(HA)，所以离子浓度大小顺序是c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)，c(B－)>c(A－)>c(OH－)。
考点:考查盐类的水解、离子浓度大小比较
点评:本题考查了盐类的水解、离子浓度大小比较，难度中等。相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A-、B-都水解导致c（OH-）大于c（HA）、c（HB），据此分析解答。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】