时间:2016-12-25 17:22:10
选择题 在55 ℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH－)=1×10－6mol/L
C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－ )＋c(HClO)
D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)
选择题 在55 ℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体， 促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH－)=1×10－6mol/L
C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)
D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A.硫酸氢钠溶液完全电离，电离出的H＋抑制水的电离，A项错误；B.Kw=1×10－14mol2/L2是在常温下的数值，而此时温度为55 ℃，无法确定Kw的值，进而无法计算OH－的浓度，B项错误；C.在饱和氯水中存在Cl2＋H2O
HCl＋HCl0，根据物料守恒，c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，C项正确；D．(NH4)2SO4溶液中存在(NH4)2SO4 =2NH4＋ ＋SO42－，所以c(NH4＋ )＞c(SO42－)，D项错误；选C。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】