时间:2016-12-25 17:20:23
选择题 下列有关说法正确的是
A．常温下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)]
C．0．1 mol·L—1HA来源:91考试网 91EXAm.org溶液与0．1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
D．常温下，向0．1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值
增大到原来的10倍
选择题 下列有关说法正确的是
A．常温下，0．1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)]
C．0．1 mol·L—1HA溶液与0．1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
D．常温下，向0．1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值增大到原来的10倍
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、根据质子守恒得出：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) +2c(H2S)，错误；B、设浓度均为1mol/L，氨水的体积为2L，氯化铵的体积3L，根据N元素守恒：c(NH4＋)+c(NH3．H2O)=1mol/L，c(Cl－)=0．6mol·L－1，因此5c(Cl－)=3[c(NH4＋)+c(NH3．H2O)] ，错误；C、不知HA是强酸还是弱酸，若为强酸，c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸，c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)，错误；D、根据电离平衡常数K=
，推导出=c(H＋)×K，pH从3．0升到4．0时，增大到原来的10倍，正确。
考来源:91exam .org点：考查离子浓度大小的比较及电离平衡常数。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】