时间:2016-12-25 17:18:19
选择题 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某Na2CO3溶液中：c(OH－)＋2c 91EXAM.org(CO32－)+c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)
B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol
选择题 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某Na2CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)
B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol
本题答案：AB
本题解析：
试题分析： A．由电荷守恒可知：Na2 CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(H CO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)，故A正确。B．常温时PH=1的醋酸物质的量浓度远大于PH=13的NaOH溶液，二者等体积混合后的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性。有c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，可知c(CH3COO－)＞c(Na+)，由于H+被中和，则溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确C．由物料守恒可知：NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C错误。D．由物质守恒可知： 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol/L，故D错误。
考点：了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，
点评：本题考查电解质溶液中离子间一些量的关系，常用的规律为“三守恒”：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。其中电荷守恒要关注离子所带电荷数如A项中漏掉 c(CO32－)的系数2；物料守恒要注意所考查的元素原子个数比或其溶液大小如CD两选项。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】