时间:2016-12-25 17:18:09
选择题 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C．将0.2mol·L-1 的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)
选择题 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A项某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则说明该溶液抑制了水的电离，则 该溶液为酸性或碱性，故当该溶液为酸性时溶液pH=14-a，当该溶液为碱性时，溶液pH=a，故A项错误；B项等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合，则溶液中物料守恒Na元素与S元素物质的量之比为3:2，故可得2c(Na+) = 3[c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)]，则B项错误；将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，则反应后溶液溶质为HA与NaA的1:1混合物，溶液的pH大于7则A—水解程度大于HA的电离程度，则可得电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH-)，物料守恒：2 c(Na+)= c(A—)+c(HA)，故可得c(A—)+c(HA)+2c(H+)= 2c(A—)+2c(OH-)，得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，C项正确；pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(R2—)+c(HR-)+c(OH-)，且c(H+)= c(OH-)，故得c(Na+)=c(R2—)+c(HR-)，D项错误；本题选C。
考点：溶液中离子浓度关系判断和大小比较。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】