时间:2016-12-25 17:17:23
选择题 表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H +)>c(OH-)
D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
选择题&n bsp; 表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
本题答案：B
本题解析：试题分析：A．由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) ，故A错误。B．由原子守恒可知：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确。C．因NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于其电离程度，其溶液呈碱性即c(OH-) >c(H+)，故C错误。D．由质子守恒可得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故D错误。
考点： 了解电解质在水溶液中的电离、盐类水解的原理
点评：此类题目注重电解质溶液中的“三”守恒规律的应用：
（一）电荷守恒： 1.要找全溶液中离子 2.分清离子浓度和电荷浓度；
（二）物料守恒： 1.要找出电解质中原子的个数关系 2.等量代换；
（三）质子守恒： 1.要明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目 2.那些微粒电离出H+(或OH-)，电离的数目。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】