时间:2016-12-25 17:16:18
选择题 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na 2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)
选择题 & nbsp;下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、NH4+发生水解反应，所以NH4NO3溶液中NH4＋的数目小于NO3－的数目，故A错误；B、温度升高，水的电离程度增大，H+浓度增大，则纯水在80℃时的pH小于25℃时的pH，故B错误；C、因为氨水是弱碱，NaOH是强碱，所以pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液，氨水中溶质物质的量大，则分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积氨水大，故C正确；D、Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32?发生水解反应，H2O的电离程度增大，所以相同温度下，pH =12的NaOH溶液中由水电离出的c (OH－)小于 Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)，故D错误。
考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】