选择题 根据下表信息，下列判断正确的是
酸
| 电离常数（常温下）
|
CH3COOH
| Ki=1.8× 10-5
|
H2CO3
| Ki1=4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11
|
H2S
| Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12
|
A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小
选择题 根据下表信息，下列判断正确的是
酸
| 电离常数（常温下）
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CH3COOH
| Ki=1.8×10-5
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H2CO3
| Ki1=4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11
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H2S
| Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12
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A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小
本题答案：BC
本题解析：
试题分析：A．电离常数越大酸性越强，则根据电离平衡常数可知酸性是碳酸氢 钠大于硫氢化钠，酸性越弱，酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＞Na2CO3，A错误；B．醋酸的酸性强于碳酸，则根据较强酸制备较弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-，B正确；C．酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，则硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸钠，C正确；D．酸性是CH3COOH＞H2CO3＞H2S，则pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次增大，D错误，答案选BC。
考点：考查电离平衡常数的应用
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
Friendship is, at any rate, a relation of perfect equality. 友谊无论如何都是一种完全平等的关系.
