时间:2016-12-25 17:07:48
选择题 常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是
A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1
C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中： c(Na+)>c(NH4+)
选择题 常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是
A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1
C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)>c(NH4+)
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A．根据电荷守恒可得c(OH－) =c(Na+) + c(H+)，正确；B． pH = 11的NaOH溶液, c(H+)= 1．0× 10-11mol/L ，由于在室温下水的离子积是个常数，所以该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1，正确；C．NaOH是强碱，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当与等体积pH = 3的醋酸混合后由于酸过量，所以所得溶液显酸性，错误；D．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液爱护你以等浓度的NaCl、NH3?H2O,由于一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(Na+)>c(NH4+)，正确。
考点：考查 溶液中离子浓度大小比较、溶液酸碱性的判断的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】