时间:2016-12-25 17:05:27
选择题 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是
A．NaClO溶液中：c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na+)> C(X-)> c(H＋)> c（OH－）
C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c（OH－）>c(H＋)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H＋)=" 2" c(S2-)+c( HS-)+c（OH－）
选择题 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是
A．NaClO溶液中：c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na+)> C(X-)> c(H＋)> c（OH－）
C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c（OH－）>c(H＋)
D．将0.1mo来源:91考试网 91ExaM.orgl/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H＋)=" 2" c(S2-)+c(HS-)+c（OH－）
本题答案：B
本题解析：
试题分析：A、根据物料守恒，则c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)，正确；B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液若显酸性，则HX的电离程度大于其阴离子的水解程度，则c(Na+)< c(X-)，错误；C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合液，且溶液呈碱性，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c（OH－）>c(H＋)，正确；D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，根据电荷守恒，则有c(Na+)+c(H＋)=" 2" c(S2-)+c(HS-)+c（OH－），正确，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度的比较
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】