时间:2016-12-25 17:04:31
选择题 下列说法中正确的是
A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中 与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存
选择题 下列说法中正确的是
A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存
本题答案：B
本题解析：
试题分析：A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋会形成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀析出，不能大量共存，错误；B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，电离平衡常数越大，则酸性就越强，根据复分解反应的规律，强酸制取弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－，正确；C．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗，而且物质的浓度越大，水解程度就越小。一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液由于前者水解程度小于后者，所以含NH4+物质的量前者大于后者，错误；D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性。在酸性溶液中：NH＋、ClO－会发生反应形成HClO，不能大量共存，在碱性溶液中OH－、NH4+会发生反应形成NH3?H2O也不可能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】