时间:2016-12-25 17:02:28
选择题 25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COO H) =" 1.8" ×10－5；Ki1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；Ki2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；Ki(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+ NaClO + H2O → NaHCO3+ HClO
C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b
D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
选择题 25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；Ki1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；Ki2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；Ki(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+ NaClO + H2O → NaHCO3+ HClO
C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b
D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
本题答案：BD
本题解析：
试题分析：A、电离常数越大酸性越强，则根据电离常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCO3－＞HclO。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液碱性越强，则物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，A错误；B、向NaClO溶液中通少量CO2生成碳酸氢钠和次氯酸，即CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HclO，B正确；C、a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－) ，则根据电荷守恒可知溶液显碱性，二者如果恰好反应生成的次氯酸钠水解溶液也显碱性，因此a不一定小于b，C错误；D、向氯水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠与盐酸反应，但与次氯酸不反应，促进氯气的溶解，因此可以增大氯水中次氯酸的浓度，D正确，答案选BD。
考点：考查电离常数的应用
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】