时间:2016-12-25 16:44:55
选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确 的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－)
选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－)
本题答案：AD
本题解析：
试题分析：A、在碳酸钠溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由于碳酸根离子水解，所以有c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)，选A；B、氯化铵中有电荷守恒，c(NH4＋)+ c(H＋) = c(Cl－)+ c(OH－)，因为铵根离子水解使溶液显酸性，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，所以不选B；C、醋酸钠中加入醋酸，溶液显酸性，说明酸的电离大于盐的水来源:91exam .org解，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，不选C；D、硝酸钠中加入盐酸不反应，所以钠离子浓度一定等于硝酸根离子浓度，选D。
考点：溶液中的微粒关系。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】