时间:2016-12-25 16:37:56
选择题 下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)
B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小
C．常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
选择题 下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)
B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小
C．常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A中NaHCO3溶液呈电中性，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－) ＋2c(CO32－)＋c(HCO3－ )，错误；B中常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，NH4＋ 水解显酸性，促进了CO32－的水解，而Na＋对CO32－的水解无影响，所以前者的c(HCO3－ )大，错误；C中醋酸是弱酸，常温下，pH =3的CH3COOH溶液中电离出来的H＋浓度为10－3mol/L，而醋酸 的浓度大于10－3mol/L，NaOH是强碱，pH =11的NaOH溶液中，OH－的浓度为10－3mol/L，两者等体积混合后，溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶液，显酸性：c(OH－)＜c(H＋)，正确；D中物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明水解能力小于醋酸的电离能力，各微粒关系应为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；选C。
考点：考查盐溶液中离子浓度的大小关系，pH的计算与溶液的酸碱性等知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】