时间:2016-12-25 16:35:27
选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)+c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋ )＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)+c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
本题答案：A
本题解析：
试题解析：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故B错误；C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液所得的溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸根离子的水解程度大于 碳酸氢跟离子的水解程度，则离子浓度的大小关系为： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,则溶液显中性，所以c(CH3COONa)大于c(CH3COOH)，但醋酸根离子的水解程度与醋酸的电离程度相等， 故：c(Na＋) 等于c(CH3COO－)，故D错误。
考点：离子浓度的比较
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】