时间:2016-12-25 16:30:06
填空题 (10分)
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______；放电时，CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的C来源:91考试网 www.91exAm.orgO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。
填空题 (10分 )
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______；放电时，CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。
本题答案：（1） O2+4e-+2CO2=2CO32-;负；（2）4.
本题解析：
试题分析：（1）在该燃料电池中，正极上是O2得到电子与CO2结合形成CO32-，电极反应式是：O2+4e-+2CO2 =2CO32-电池放电时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，CO32-移向正电荷较多的电池的负极；
（2）H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1＝
；
（3）在常温下，在NaHCO3溶液中存在HCO3-的电离作用HCO3- CO32-+H+和HCO3-的水解作用HCO3-+H2O H2CO3 +OH-，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由于0.1mol/L的NaHCO3溶液pH大于8，说明其水解作用大于电离作用，则溶液c(H2CO3)> c(CO32-)。
考点：考查燃料电池的各种原理、电离平衡常数的应用及盐的水解和电离的应用的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】