时间:2016-12-25 16:29:38
选择题 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c(
)>c(OH－)>c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(
)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合 ：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)
选择题 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)
本题答案：B
本题解析：
试题分析：A、0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液，得到等浓度的氯化铵、一水合氨、氯化钠的混合液，溶液呈碱性，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Cl－)> >c()>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒，可得c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()，正确；C、因为酸、碱的强弱未知，所以混合后溶液的酸碱性不能来源:91考试网 91Exam.org确定，错误；D、根据质子守恒，应有c(OH－)＝c(H＋)-c(A2－)+ c(H2A)，则c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)+c(H2A)，错误，答案选B。
考点：考查溶液混合的计算，离子浓度的比较，守恒规律的应用
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】