时间:2016-12-25 16:27:34
填空题 （12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。
（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为 & #160;
（3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是
A．[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]
B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]
D．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)
①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。
（6）Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到 。
填空题 （12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。
（2）混合后溶液中由水电离 出的c(OH－)为
（3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是
A．[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]
B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]
D．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)
①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。
（6）Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到 。
本题答案：（1）①NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；水解促进了水的电离，则水电离出的c(OH-)= c(H+)=10－6mol/L；常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，可知溶液为NH4Cl和少量NH3·H2O的混合液，主体离子为NH4+、Cl-，次要微弱离子为H+、OH-，且存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，溶液呈中性即c(OH-)= c(H+)，则c(NH4+)= c(Cl-)，故C项正确；因为酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度大小关系为：CO32—> HCO3-> CH3COO—，故①CH3COONa ② NaHCO3 ③Na2CO3的碱性强弱为：③＞ ② ＞①；氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，加热水解平衡正向移动，且HCl挥发，故将氯化铁溶液蒸干则生成Fe(OH)3，灼烧2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，故最后得到的固体是Fe2O3；在常温下Ksp（Cu(OH)2）＝2×10－20可知向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，得:
O
=10-9 mol/L，则溶液pH=5。
考点：弱电解质电离、水解平衡、难溶电解质溶解平衡。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】